Persamaan Reaksi

Persamaan Reaksi

PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT

1.	Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
2.	Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
3.	Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

Contoh: Tentukanlah koefisien reaksi dari

HNO₃ (aq) + H₂S (g)  NO (g) + S (s) + H₂O (l)

Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:

a HNO₃ + b H₂S  c NO + d S + e H₂O

Berdasarkan reaksi di atas maka

atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)
atom O : 3a = c + e  3a = a + e  e = 2a
atom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a  2b = 3a  b = 3/2 a
atom S : b = d = 3/2 a

Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :

2 HNO₃ + 3 H₂S  2 NO + 3 S + 4 H₂O

Reaksi Oksidasi – Reduksi

OKSIDASI REDUKSI

Klasik

Oksidasi   Reaksi antara suatu zat dengan oksigen Reduksi Reaksi antara suatu zat dengan hidrogen

Modern

Oksidasi – Kenaikan Bilangan Oksidasi – Pelepasan Elektron Reduksi – Penurunan Bilangan Oksidasi – Penangkapan Elektron Oksidator – Mengalami Reduksi – Mengalami Penurunan Bilangan Oksidasi – Memapu mengoksidasi – Dapat menangkap elektron Reduktor – Mengalami oksidasi – Mengalami kenaikan Bilangan Oksidasi – Mampu mereduksi – Dapat memberikan elektron Auto Redoks – Reaksi redoks di mana sebuah zat mengalami reduksi sekaligus oksidasi

Konsep Bilangan Oksidasi

Pengertian Bilangan Oksidasi :

Muatan listrik yang seakan-akan dimiliki oleh unsur dalam suatu senyawa atau ion.

HARGA BILANGAN OKSIDASI

1.	Unsur bebas Bialngan Oksidasi = 0
2.	Oksigen Dalam Senyawa Bilangan Oksidasi = -2 kecuali a. Dalam peroksida, Bilangan Oksidasi = -1 b. Dalam superoksida, Bilangan Oksida = -1/2 c. Dalam OF2, Bilangan Oksidasi = +2
3.	Hidrogen Dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +1 Kecuali dalam hibrida = -1
4.	Unsur-unsur Golongan IA Dalam Senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
5.	Unsur-unsur Golongan IIA Dalam senyawa, Bilangan Oksidasi = +2
6.	 Bilangan Oksidasi molekul = 0
7.	 Bilangan Oksidasi ion = muatan ion
8.	Unsur halogen F : 0, -1 Cl : 0, -1, +1, +3, +5, +7 Br : 0, -1, +1, +5, +7 I : 0, -1, +1, +5, +7

Langkah-Langkah Reaksi Redoks

LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN REAKSI REDOKS

1.

CARA BILANGAN OKSIDASI a. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksinya. b. Tentukan penurunan Bilangan Oksidasi dari oksidator dan kenaikan Bilangan Oksidasi dari reduktor. c. Jumlah elektron yang diterima dan yang dilepaskan perlu disamakan dengan mengalikan terhadap suatu faktor. d. Samakan jumlah atom oksigen di kanan dan kiri reaksi terakhir jumlah atom hidrogen di sebelah kanan dan kiri reaksi.

2.

CARA SETENGAH REAKSI a. Tentukan mana reaksi oksidasi dan reduksi. b. Reaksi oksidasi dipisahkan daui reaksi reduksi c. Setarakan ruas kanan dan kiri untuk jumlah atom yang mengalami perubahan Bilangan Oksidasi untuk reaksi yang jumlah atom-atom kanan dan kiri sudah sama, setarakan muatan listriknya dengan menambahkan elektron. d. Untuk reaksi yang jumlah atom oksigen di kanan dan kiri belum sama setarakan kekurangan oksigen dengan menambahkan sejumlah H2O sesuai dengan jumlah kekurangannya. e. Setarakan atom H dengan menambah sejumlah ion H+ sebanyak kekurangannya. f. Setarakan muatan, listrik sebelah kanan dan kiri dengan menambahkan elektron pada ruas yang kekurangan muatan negatif atau kelebihan muatan positif. g. Samakan jumlah elektron kedua reaksi dengan mengalikan masing-masing dengan sebuah faktor.

Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks

Tahapan:

1. Tentukan perubahan bilangan oksidasi.
   
2. Setarakan perubahan bilangan oksidasi.
   
3. Setarakan jumlah listrik ruas kiri dan kanan dengan :
   H⁺
    pada larutan bersifat asam
   OH^–
    pada larutan bersifat basa
   
4. Tambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah atom H.
   

Contoh:

MnO₄^– + Fe²⁺
 Mn²⁺ + Fe³⁺ (suasana asam)

	-5
	…..
1.	MnO4– + Fe2+ Mn2+ + Fe3+
	..+7…… +2……. +2…… +3
	…………….. 
	……………………+1
2.	Angka penyerta = 5 MnO4– + 5 Fe2+  Mn2+ + 5 Fe3+
3.	MnO4– + 5 Fe2+ + 8 H+  Mn2+ + 5 Fe3+
4.	MnO4– + 5 Fe2+ + 8 H+  Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

 

Iklan